Recuperação

  Aos alunos que não entregaram nada durante o ano letivo terá uma oportunidade para fazer um prova online dia 06/12/2020. Essa prova será com todo o conteúdo do ano todo, com duração de 3 horas. Estudem todo o conteúdo. Das 14h as 17h.

Apostila

 Fazer da página 24 á 41, enviar a foto da apostila respondida até  a data final 10/12/2020. Não será aceito após.

4º Bimestre

PESQUISAR E Copiar no caderno, tirar foto e enviar juntamente com as questões respondidas até 20/11/2020.

1-Principais Unidades de Medidas utilizadas em Química ( massa, volume, temperatura e pressão) e Conversão de Unidades;

2-Processos de separação de misturas;

3-Reações químicas Classificações e condições para ocorrência.

**Para responder algumas questões será necessário assistir os seguintes vídeos:

Vídeo 1

Vídeo 2

Exercícios

1- Uma maneira rápida e correta de separar um mistura com ferro, sal de cozinha e areia é?

2- Explique com base na sua pesquisa o que é Dissolução Fracionada? 

3- Com base na sua pesquisa explique: A teoria de colisões, de exemplos.

4- Um caminhão com capacidade máxima de carga igual a 10 ton pode transportar quantos sacos de cimento de 50kg? Resolução: 

10 ton = 10.000kg

n = 10.000kg / 50kg

n = 200 sacos de cimento.

5- Uma pessoa mediu a temperatura de seu corpo, usando um termômetro graduado na escala Fahrenheit e encontrou o valor de 97,7 ºF . Na escala Celsius essa temperatura corresponde a?

6- Converta os seguintes valores a seguir:

a) 80 Kpa ____ atm, _____ psi____

b) 5,2atm_____ psi, ___ bar ____

c) 15,0 psi, ____ Kpa, ____ atm ____

7- Fazer dois experimentos sobre o tema de pesquisa 2 e 3. (Pode ser um experimento de cada)

Bons estudos!

Atividade 2

 Realizar atividades 1, 2, 3 e 4 do Caderno do Aluno 3º Bimestre. Entregar até 14/10/2020.Dúvidas no Whats ou e-mail.

Atividade 1

 Agora que vocês já pesquisaram os temas passados anteriormente, faça 3 experimentos e explique o que acontece em cada reação.

Prazo de entrega:  06/10/2020 no e-mail ou Whats.

Por favor, cumpra com o prazo de entrega!!!!

3 º Bimestre

Atividade 3º Bimestre 1º A ,B, C e Mtec

- Pesquisar os seguintes temas:

- Ligação Covalente;

- Ligação Iônica;

- Organização da tabela periódica famílias ou grupos.

* Copiar a pesquisa no caderno, tirar foto e enviar no e-mail: rafaelalberto@prof.educacao.sp.gov.br

Prazo de recebimento até 04/09/2020. Por favor cumpram com o prazo!

 

Bom trabalho!

Recuperação

 Aos Alunos que por algum motivo não entregou as atividades do 1º Bimestre, segue uma segunda oportunidade para Recuperar sua nota. É importante cumprir com a pontualidade na entrega do Trabalho, pois não será aceito em outra data fora do prazo. 

- Pesquisar sobre Configuração eletrônica em subníveis de energia e Equipamentos utilizados em laboratórios de química;

- Explique o conceito de Mol, Massa Molar e Constante de Avogadro.( A explicação deve ser feita manuscrita e com suas palavras, tem que ter no mínimo três páginas, pode copiar no caderno e enviar foto em arquivo PDF)

- Façam experimentos que expliquem pelo menos dois dos temas manuscritos.

Explicação

- Pesquisa tem que ser manuscrita, pode copiar no caderno e e enviar fotos em Arquivo pdf;

- Os videos dos experimentos vocês não precisam aparecer, basta vocês explicarem oque acontece em cada reação. ( Não será aceito videos prontos da internet)

- Será necessário enviar o conteúdo do experimento á parte, podendo ser digitalizado nas normas da ABNT, com capa e conclusão.

- Prazo da Recuperação inicia em 10/08/2020 e encerra as 17h do dia 14/08/2020.

- Deve ser enviado por e-mailrafaelalberto@professor.educacao.sp.gov.br.

Exercicitando

Agora que você já pesquisou, vamos exercitar sua mente...

1. O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por átomos de três elementos químicos diferentes é:

a) H₂S     b) H₄P₂O₇     c) HCN     d) H₂SO₃     e) HNO₃

2. Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir, indique o ácido mais forte e o mais fraco.

3. Na ionização total de uma molécula de um ácido, obtêm-se íons, HPO₃^2- e hidroxônio. Qual a fórmula molecular do ácido?

4. O ácido clórico é um ácido forte, utilizado como catalisador em reações e como agente oxidante. Soluções aquosas desse ácido podem causar grande irritação na pele e nas mucosas.

a) Represente a fórmula do ácido clórico.       b) Escreva a equação de ionização deste ácido.

c) Dê a classificação do ácido.

5. Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de hidrogênios ionizáveis. O ácido hipofosforoso, H₃PO₂, utilizado na fabricação de medicamentos, apresenta fórmula estrutural ao lado. Quantos hidrogênios são ionizáveis no ácido hipofosforoso? Justifique sua resposta.

6. Explique os conceitos:

a) Nox     b) Ácido de Arrhenius      c) Ionização         d) dissociação iônica        e) grau de ionização.

7. Mostre a equação de dissociação das seguintes bases e ácidos:  A)LiOH     B)NaOH    C)KOH   D)NH₄OH   E)Zn(OH)₂    F)Al(OH)₃   G)HCl   H)HF    I)HBr   J)H₂SO₄     K)H₃PO₄

8. Complete a tabela:

Nome do ânion	Fórmula do ânion	Fórmula do ácido	Nome do ácido
Fluoreto
Cloreto
clorato
Brometo
Iodeto
Sulfeto
Cianeto
Sulfato
Sulfito
Nitrato
nitrito
carbonato
Cromato
Dicromato
Permanganato
Ferricianeto
Ortofosfato

9. Dê a fórmula dos seguintes compostos ácidos:

A)ácido hipocloroso  B)ácido bórico  C)ácido clórico  D)Ácido bromoso   E)ácido mangânico

10. Dê a fórmula das bases a partir dos seguintes cátions:  A)Na⁺¹    B)Cs⁺¹   C)Cu⁺¹   D)Au⁺¹    E)Mg⁺²   F)Ba⁺²    G)Pt⁺²    H)Bi⁺³    I)Pb⁺⁴

11. Encontre o cátion que produz as seguintes bases e dê o nome do cátion:  A)LiOH   B)NaOH   C)FrOH   D)NH₄OH   E)Be(OH)₂   F)Ni(OH)₂   G)Co(OH)₃    H)Sn(OH)₄   I)Pb(OH)₄

12.  Pesquise quais os ácidos presentes nesses produtos: A)água de bateria       B)água mineral com gás     C)ácido muriático

13.Defina o termo “óxidos” usado em química.

14. Os óxidos podem ser classificados de acordo com dois critérios distintos.

15. Forneça a fórmula dos óxidos abaixo e classifique os mesmos de acordo com o tipo de ligação:

a) óxido de cálcio

b) óxidos de lítio

c) óxido de magnésio

d) óxido de alumínio

e) monóxido de nitrogênio

f) pentóxido de difósforo

g) óxido de sódio

h) trióxido de enxofre

i) heptóxido de dicloro

j) monóxido de dinitrogênio

l) dióxido de carbono

m) trióxido de dinitrogênio

n) óxido plúmbico

o) óxido ferroso

p) oxido cúprico

Boa sorte!

Entregar até 29/07/2020 no e-mail:rafaelalberto@prof.educacao.sp.gov.br

2º Bimestre

Pesquisar o tema:

Funções Inorgânicas Base e Ácidos.

Entregar até as 12h de 22/06/2020, no e-mail:rafaelalberto@prof.educacao.sp.gov.br

Exercícios de Fixação

A lista abaixo é apenas alguns conteúdos de exercícios que caem no Enem, tentem responder no o máximo de questões, é importante me enviar as resoluções com os cálculos para que eu possa ver onde estão acertando e errando. Entregar até 30/05/2020.

1- Quando a matéria sofre uma transformação qualquer, diz-se que ela sofreu um fenômeno, que pode ser físico ou químico. Nesse sentido, considere as seguintes transformações: — derretimento das geleiras; — degradação dos alimentos no organismo; — ação de um medicamento no organismo; — produção de energia solar. Com relação a essas transformações, é correto afirmar: 

a) Todas são fenômenos químicos. 

b) Todas são fenômenos físicos. 

c) O derretimento das geleiras e a degradação dos alimentos no organismo são fenômenos químicos. 

d) A ação de um medicamento no organismo e a produção de energia solar são fenômenos físicos. 

e) O derretimento das geleiras e a produção de energia solar são fenômenos físicos.

2- Todos os fenômenos a seguir são químicos, EXCETO: 

a) ação do fermento sobre a massa de pão. 

b) combustão do magnésio. 

c) comprimido efervescente dissolvido na água. 

d) formação de azinhavre em objetos de cobre. 

e) destilação da água.

3- Considere os fenômenos seguintes: 

I. Ao abrir uma garrafa de refrigerante, ocorre liberação de gás. 

II. Ao se colocar água oxigenada sobre uma ferida, ocorre efervescência. 

III. Através de um canudinho para refrigerante, ao soprar sobre água de cal, ocorre turvação. 

IV. Ao se colocar fermento na massa de pão, observa-se, pouco tempo depois, a expansão da massa. 

V. Quando se deixa cair, sobre a língua, gotas de limão, tem-se uma forte sensação de sabor azedo. 

São fenômenos físicos: 

a) I e II 

b) II e III 

c) I e IV 

d) III e V 

e) I e V 

4- Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O→ NaOH + H2

Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água? 

a) 40 mols 

b) 20 mols 

c) 10 mols 

d) 15 mols 

e) 2 mols

BALANCEAMENTO – MÉTODO DAS TENTATIVAS

5- Devido ao seu alto valor de mercado, houve tentativas de sintetizar a quinina durante o século XIX. No entanto, como a estrutura da quinina ainda era desconhecida, essas tentativas dificilmente poderiam ser bem-sucedidas. Em 1856, o químico inglês William Perkin tentou sintetizá-la, sem sucesso, pela reação da aliltoluidina com uma fonte de oxigênio, conforme a equação não balanceada apresentada a seguir:

C10H13N + O2 → C20H24N2O2 + H2O

aliltoluidina               quinina

A soma dos menores coeficientes inteiros que deixam a equação acima corretamente balanceada é:

a) 7

b) 8

c) 9 

d) 10

e) 11

6-  hidrogênio é o elemento mais abundante na nossa galáxia, ocorrendo principalmente na superfície solar, como H2 e, nos oceanos, lagos e gelos, como H2O. É também muito importante em diversos processos industriais. O hidrogênio pode ser obtido por meio de vários processos, dentre eles:

1. H2O  +    C  →    CO  +    H2
2. H2O  →    O2  +    H2
3. C6H14  +    H2O  →    CO2  +    H2

Para balancear corretamente as equações, o coeficiente da molécula de hidrogênio em cada reação é, respectivamente:

a) 1 – 2 – 14.

b) 2 – 1 – 38.

c) 2 – 1 – 19.

d) 1 – 1 – 38.

e) 1 – 2 – 19.

7- Faça o balanceamento das equações químicas a seguir:

a) CO + O2 → CO2

b) C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

c) Ca(HCO3)2 + HCL →CaCL2 + CO2 + H2O

d) Fe + H2O ---> Fe3O4 + H2

e ) C4H10 + O2 ---> CO2 + H2O

8- A análise de 1,2 g de um composto revelou que este possuía 0,24 g de magnésio, 0,32 g de enxofre e 0,64 g de oxigênio. Determine a sua composição centesimal.

9- Quando aquecemos 1,63 g de Zn, este se combina com 0,4 g de oxigênio para formar um óxido de zinco. A composição porcentual do composto é: 

a) 83,0% de Zn e 17,0% de oxigênio. 

b) 80,3% de Zn e 19,7% de oxigênio. 

c) 20,0% de Zn e 80,0% de oxigênio. 

d) 40,0% de Zn e 60,0% de oxigênio.

10- Considere a reação Zn (s) + HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g). 
a) Faça o balanceamento da referida reação. 
b) Sabendo-se que 73 g do ácido clorídrico reagem completamente, calcule o número de mols do cloreto de zinco formado.

Alunos que ainda não me enviaram as atividades pedidas tem até a data de 20/05/2020 para enviar.

No e-mail: rafaelalberto@prof.educacao.sp.gov.br

Explicações

Segues dois links de videos explicativos para auxiliar na resolução de exercícios:

https://youtu.be/V-NMYZWOK2U - Tabela Periódica

https://youtu.be/KtR8xWj1iPU - Modelo de Ernest Rutherford

Nesses links tem vários outros videos que vocês podem assistir para tirarem algumas dúvidas.

Bom estudo!

Lembrando que as atividades é para enviar no e-mail: rafaelalberto@prof.educacao.sp.gov.br

Devolutiva...

E-mails:

É importante que todos nós sabemos como enviar de forma correta um e-mail, seja ele para o professor ou até mesmo para uma oportunidade de emprego. Segui algumas dicas que será observadas nos trabalhos, pesquisas e afins, seguintes.

Dicas:

1 - Sempre colocar no assunto o nome do trabalho ou da pesquisa.

Ex.: Assunto: Trabalho sobre Orbitais; Modelos orbitais; Fotos do trabalho; entre outos

2 - Colocou o assunto, vamos começar com Bom dia, Boa tarde ou Boa noite, e informar os dados pessoais.

Ex.: 

Bom dia,

Professor segue em anexo (pdf,word) o trabalho solicitado.

Aluno: José O.

série: 1º E Nº25

Escola: Iraci sartori

Obs: Essas informações é a base de um bom "e-mail informal".

Essas são apenas dicas que serão observadas nos próximos trabalhos e pesquisas solicitadas.

Agora a devolutiva dos trabalhos em geral dos alunos que enviaram:

Nunca mande o conteúdo do trabalho no corpo de e-mail, pois entender - se que o aluno apenas copiou e colou;

Recebi muitos trabalhos sem biografia, não sei qual foi a fonte de pesquisa;

Muitos alunos não colocou a conclusão de seus trabalhos e não cumpriram com a data de entrega;

Recebi muitos trabalhos incompletos.

Agora a devolutiva dos experimentos em geral dos alunos que enviaram:

Apesar das condições que estamos vivendo com a pandemia recebi muitos videos interessantes, em especial dos Alunos:

-Gustavo Alcântara Perreira;

-Nayara Santos da Silva;

-Steffany Raquel Vieira dos Santos Silva;

- Vanessa Bento de Almeida;

Que usaram bastante criatividade na explicação de seus experimentos e utilizaram oque tinham na sua residencia sem sair de casa. Parabenizo desde já todos os alunos da sala Mtec / novotec que se desempenharam para realizar a pesquisa e o experimento. Recebi alguns trabalhos de outras salas de alunos do 1º A, B e C, porém nem todos os alunos estão levando em consideração que é importante a entrega de trabalhos e pesquisas solicitadas.

Praticando

Agora que você já pesquisou, vamos praticar:

1- Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:

I.   seu número atômico é 25;
II.  possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertence à família 7A.

Estão corretas as afirmações e Justifique.
a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente

2- O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr), em ordem crescente de energia, é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2

Justifique sua resposta.

3- Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:

I.   o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;

II.  esse apresenta quatro camadas eletrônicas;

III. a sua configuração eletrônica é 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  3d10  4s1.

Justifique sua resposta.

a) Apenas a firmação I é correta.

b) Apenas a firmação II é correta.

c) Apenas a firmação III é correta.

d) As afirmações I e II são corretas.

e) As afirmações II e III são corretas.

(Entregar até 15/05/2020)